Öğrenci Gazetesi

TYT Kimya Formülleri PDF İndir

TYT Kimya Formülleri PDF İndir. Yüksek Kurumlar Sınavı (YKS)’ye hazırlanan öğrencilere kaynak olabilmesi için TYT Kimya Formülleri PDF dosyasını paylaştık. TYT sınavında 7 tane Kimya sorusu çıkmaktadır. Geçmiş yıllara ait TYT Kimya sorularını incelediğinizde soruların genel olarak bilgiye ve formüllere dayalı yorum soruları olduğunu görebilirsiniz bu nedenle TYT Kimya formüllerini bilmek önemlidir.

TYT Kimya Formülleri PDF

TYT Kimya sınavına özel hazırlanmış tüm TYT Kimya formülleri PDF dosyasını indirerek bilgisayarınıza veya telefonunuza indirip kolayca ulaşım sağlayabilirsiniz. Ayrıca çıktısını alıp çalışma masanızın bir kenarına yapıştırabilirsiniz. Formülleri ezberlemeye çalışmayın, mantığını çözmeye çalışın. Bol bol fizik testleri çözerek formülleri pekiştirmeye çalışın. Emin olun çok fazla yararını göreceksiniz.

  1. Mol hesaplaması: n = m/M
  2. Yoğunluk hesaplaması: d = m/V
  3. Boyle-Mariotte Kanunu: P₁V₁ = P₂V₂
  4. Charles Kanunu: V₁/T₁ = V₂/T₂
  5. Gay-Lussac Kanunu: P₁/T₁ = P₂/T₂
  6. Avogadro Kanunu: V₁/n₁ = V₂/n₂
  7. pH hesaplaması: pH = -log[H₃O⁺]
  8. İyonik denge sabiti: K = [ürünler]/[reaktifler]
  9. Elektron konfigürasyonu: 1s²2s²2p⁶…
  10. Lewis yapısı: atomlar ve bağları gösteren diyagram
  11. Hesaplanan değerlerin hassasiyeti: belirli sayıda anlamlı rakam
  12. İyonik bağ: elektron transferiyle oluşan bağ
  13. Kovalent bağ: elektron paylaşımıyla oluşan bağ
  14. Elektronegatiflik: atomun elektronları çekme yeteneği
  15. Hidrojen bağı: hidrojen atomunun elektronegatif atomla oluşturduğu bağ
  16. Redoks tepkimeleri: elektron transferiyle gerçekleşen tepkimeler
  17. Oksidasyon sayısı: bir atomun elektron kazanma veya kaybetme derecesi
  18. İndirgenme: elektron kazanma
  19. Oksidasyon: elektron kaybetme
  20. Faraday kanunu: Q = nF
  21. Elektrokimyasal hücre: kimyasal enerjinin elektrik enerjisine dönüştürüldüğü sistem
  22. Elektrolit: sulu çözeltilerde iyonlarına ayrışabilen bileşik
  23. Elektroliz: elektrik akımı kullanarak kimyasal tepkimeleri gerçekleştirme
  24. Hız denklemi: hız = k[A]ᵐ[B]ⁿ
  25. Aktivasyon enerjisi: tepkimenin başlaması için gereken enerji
  26. Entalpi: bir sistemdeki enerji değişimi
  27. Entropi: düzensizlik veya rastgelelik derecesi
  28. Gibbs serbest enerjisi: ΔG = ΔH – TΔS
  29. Kinetik enerji: hareketli cisimlerin enerjisi
  30. Potansiyel enerji: cisimlerin konumlarından kaynaklanan enerji
  31. İzotop: aynı proton sayısına sahip, farklı nötron sayısına sahip atomlar
  32. Aktivite dizisi: metallerin indirgenme yeteneklerini sıralayan liste
  33. Elektrokimyasal seri: metallerin indirgenme potansiyellerini sıralayan liste
  34. Katalizör: tepkimenin hızını artıran madde
  35. Hız sabiti: tepkimenin hızını belirleyen sabit
  36. Nötralizasyon tepkimesi: asit ve bazın tepkimesi sonucu tuz ve su oluşumu
  37. Puf noktası: tampon çözeltinin pH’sının değişmeyen noktası
  38. İzomeri: aynı moleküler formül, farklı yapısal formül
  39. Polimerizasyon: monomerlerin birleşerek polimer oluşturması
  40. Kinetik moleküler teori: gaz moleküllerinin hareketini açıklayan teori
  41. Elektrofil: elektron çeken reaktif
  42. Nükleofil: pozitif yüklü veya elektron eksikliği olan reaktif
  43. Heterojen kataliz: katalizör ve reaktifler farklı fazlarda
  44. Homojen kataliz: katalizör ve reaktifler aynı fazda
  45. İyonizasyon enerjisi: bir atomun elektronunu kaybetmek için gereken enerji
  46. Elektron affinitesi: bir atomun elektron kazanmak için yaydığı enerji
  47. Elektrokimyasal hücre potansiyeli: E = E° – (0.0592/n)logQ
  48. İzotermal süreç: sabit sıcaklıkta gerçekleşen süreç
  49. İzobarik süreç: sabit basınçta gerçekleşen süreç
  50. İzokorik süreç: sabit hacimde gerçekleşen süreç

İlginizi Çekebilir  👇

👉 TYT Kimya Konuları ve Soru Dağılımı (ÖSYM)

👉 TYT Kimya Son 10 Yıl Çıkmış Sorular PDF İndir

👉 Öğrenci Gündemi’ ni İnstagram’dan Takip Etmek İçin Tıklayınız

İlgili Makaleler

Bir yanıt yazın

E-posta adresiniz yayınlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

Başa dön tuşu