TYT-AYT Kimya Formülleri PDF İndir

Yüksek Kurumlar Sınavı (YKS)’ye hazırlanan öğrencilere kaynak olabilmesi için tüm TYT-AYT kimya formülleri PDF dosyasını paylaştık. YKS sınavında TYT’de 7 soru, AYT’de 13 soru olmak üzere toplam 20 Kimya sorusu çıkar. YKS Kimya soruları genel olarak bilgiye dayalı yorum sorularıdır yani formülleri bilmeden soruları çözmeniz zordur. TYT-AYT Kimya formüllerini öğrenek Kimya sorularında netlerinizi arttırabilirsiniz.

TYT-AYT Kimya Formülleri PDF

Sınavlara özel hazırlanmış tüm Kimya formülleri PDF dosyasını indirerek bilgisayarınıza veya telefonunuza indirip kolayca ulaşım sağlayabilirsiniz. Ayrıca çıktısını alıp çalışma masanızın bir kenarına yapıştırabilirsiniz. Formülleri ezberlemeye çalışmayın, mantığını çözmeye çalışın. Bol bol fizik testleri çözerek formülleri pekiştirmeye çalışın. Emin olun çok fazla yararını göreceksiniz.

1. Mol hesaplaması: n = m/M
2. Yoğunluk hesaplaması: d = m/V
3. Boyle-Mariotte Kanunu: P₁V₁ = P₂V₂
4. Charles Kanunu: V₁/T₁ = V₂/T₂
5. Gay-Lussac Kanunu: P₁/T₁ = P₂/T₂
6. Avogadro Kanunu: V₁/n₁ = V₂/n₂
7. pH hesaplaması: pH = -log[H₃O⁺]
8. İyonik denge sabiti: K = [ürünler]/[reaktifler]
9. Elektron konfigürasyonu: 1s²2s²2p⁶…
10. Lewis yapısı: atomlar ve bağları gösteren diyagram
11. Hesaplanan değerlerin hassasiyeti: belirli sayıda anlamlı rakam
12. İyonik bağ: elektron transferiyle oluşan bağ
13. Kovalent bağ: elektron paylaşımıyla oluşan bağ
14. Elektronegatiflik: atomun elektronları çekme yeteneği
15. Hidrojen bağı: hidrojen atomunun elektronegatif atomla oluşturduğu bağ
16. Redoks tepkimeleri: elektron transferiyle gerçekleşen tepkimeler
17. Oksidasyon sayısı: bir atomun elektron kazanma veya kaybetme derecesi
18. İndirgenme: elektron kazanma
19. Oksidasyon: elektron kaybetme
20. Faraday kanunu: Q = nF
21. Elektrokimyasal hücre: kimyasal enerjinin elektrik enerjisine dönüştürüldüğü sistem
22. Elektrolit: sulu çözeltilerde iyonlarına ayrışabilen bileşik
23. Elektroliz: elektrik akımı kullanarak kimyasal tepkimeleri gerçekleştirme
24. Hız denklemi: hız = k[A]ᵐ[B]ⁿ
25. Aktivasyon enerjisi: tepkimenin başlaması için gereken enerji
26. Entalpi: bir sistemdeki enerji değişimi
27. Entropi: düzensizlik veya rastgelelik derecesi
28. Gibbs serbest enerjisi: ΔG = ΔH – TΔS
29. Kinetik enerji: hareketli cisimlerin enerjisi
30. Potansiyel enerji: cisimlerin konumlarından kaynaklanan enerji
31. İzotop: aynı proton sayısına sahip, farklı nötron sayısına sahip atomlar
32. Aktivite dizisi: metallerin indirgenme yeteneklerini sıralayan liste
33. Elektrokimyasal seri: metallerin indirgenme potansiyellerini sıralayan liste
34. Katalizör: tepkimenin hızını artıran madde
35. Hız sabiti: tepkimenin hızını belirleyen sabit
36. Nötralizasyon tepkimesi: asit ve bazın tepkimesi sonucu tuz ve su oluşumu
37. Puf noktası: tampon çözeltinin pH’sının değişmeyen noktası
38. İzomeri: aynı moleküler formül, farklı yapısal formül
39. Polimerizasyon: monomerlerin birleşerek polimer oluşturması
40. Kinetik moleküler teori: gaz moleküllerinin hareketini açıklayan teori
41. Elektrofil: elektron çeken reaktif
42. Nükleofil: pozitif yüklü veya elektron eksikliği olan reaktif
43. Heterojen kataliz: katalizör ve reaktifler farklı fazlarda
44. Homojen kataliz: katalizör ve reaktifler aynı fazda
45. İyonizasyon enerjisi: bir atomun elektronunu kaybetmek için gereken enerji
46. Elektron affinitesi: bir atomun elektron kazanmak için yaydığı enerji
47. Elektrokimyasal hücre potansiyeli: E = E° – (0.0592/n)logQ
48. İzotermal süreç: sabit sıcaklıkta gerçekleşen süreç
49. İzobarik süreç: sabit basınçta gerçekleşen süreç
50. İzokorik süreç: sabit hacimde gerçekleşen süreç

---

İlginizi Çekebilir  👇

👉 2023 TYT Kimya Konuları ve Soru Dağılımı (ÖSYM)

👉 2023 AYT Kimya Konuları ve Soru Dağılımı (ÖSYM)

👉 TYT Kimya Son 10 Yıl Çıkmış Sorular PDF İndir

👉 AYT Kimya Son 10 Yıl Çıkmış Sorular PDF İndir

👉 Öğrenci Gündemi’ ni İnstagram’dan Takip Etmek İçin Tıklayınız